7664-93-9

    化學性質：
    1．脫水性
    ⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
    ⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
    ⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成濃硫酸的腐蝕性了黑色的炭(炭化)。
    2．強氧化性
    ⑴跟金屬反應：①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO₂ 。在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
    ⑵跟非金屬反應：熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO₂。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
    ⑶跟其他還原性物質反應：濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H₂S等還原性氣體不能選用濃硫酸。
    3．吸水性：就硫酸而言，吸水性有很多用處，比如很多的氣體都可以用濃硫酸來干燥。它是良好的干燥劑。這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水，而是H、O元素以個數比2:1的形式形成水，從有機物中出來。而吸水性則是反應前就有水，只是在此過程中硫酸做了一個干燥劑的作用。
    還有在實驗室制取乙烯的過程中，體現濃硫酸的吸水性，促使反應向正反應方向進行。在一些硫酸作催化劑的反應中，尤其是是濃硫酸，一般都體現硫酸的吸水性。將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸 具有吸水性。
    ⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
    ⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱，故濃硫酸吸水的過程是物理變化的過程，吸水性是濃硫酸的物理性質。
    ⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物。
    4．難揮發性(高沸點)：制氯化氫、硝酸等(原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸)如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體。再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
    5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等。
     6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應。

    根據硫酸酸度系數：pKa₁為-3.00；pKa₂為1.99。

    其二級電離不夠充分pKa₂：1.99，在稀硫酸中HSO^-₄==可逆==H⁺ +SO^2-₄并未完全電離，1Mol/L的硫酸一級電離完全，二級電離大概電離10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO^-₄。而即使是NaHSO₄溶液0.1Mol/L時，硫酸氫根也只電離了30%左右。

一般制法：
    實驗室硫酸制法：
　　可以用FeSO₄.7H₂O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO₂，理論可得29.5%的H₂SO₄。關鍵在于尾氣吸收。

工業制法：
　　生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。1.燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫。2.接觸氧化為三氧化硫。3.用98.3%硫酸吸收。4.加水。

    提純工藝：可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸．

硫酸(7664-93-9)的新成員：
　　固體硫酸：是粉末制劑的固體酸類，可以替代硫酸的常規酸洗工藝，主要用于清除各種鋼鐵、不銹鋼、銅、鋁等金屬零件及其設備表面的銹、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特別是鋼鐵熱扎、冷扎過程中生成的高溫難清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最終使產品表面清潔干凈；清洗過程中沒有煙霧產生，大大改善生產環境；對金屬的幾乎沒有腐蝕，對操作人員、設備、環境沒有任何危害。

    發煙硫酸：H₂SO₄.XSO₃即硫酸的三氧化硫溶液。無色至淺棕色粘稠發煙液體，其密度、熔點、沸點因SO₃含量不同而異。當它暴露于空氣中時，揮發出來的SO₃和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細小露滴而冒煙，所以稱之為發煙硫酸。
　　
    一般含SO₃的質量分數有20%、40%、60%、66%等。若折合成硫酸的質量分數則發煙硫酸中H₂SO₄可超過100%。有人認為發煙硫酸中主要含焦硫酸(H₂S₂O₇)。具強氧化性和吸水性，脫水性及腐蝕性。用于合成染料、藥物。常用做磺化劑和吸水及脫水劑。

    發煙硫酸中的物質成分復雜，除了硫酸和三氧化硫外，還有焦硫酸(H₂S₂O₇)、二聚硫酸(H₄S₂O₈)三聚硫酸(H₆S₃O₁₂)及H₄S₃O₁₅、H₂S₃O₁₀、(H₂SO₄)₂₀等各種各樣的硫酸聚合物。

    20%發煙硫酸可在接觸法的硫酸廠中生產，就是在98.3%硫酸吸收塔前設置發煙硫酸吸收塔，以20%發煙硫酸吸收轉化后含三氧化硫7%～10%的氣體,同時向循環酸中補加98.3%硫酸，使其濃度保持不變。65%發煙硫酸可由20%發煙 硫酸和液體三氧化硫混合而得，或仿照20%發煙硫酸的制造方法，建立以65%發煙硫酸循環噴淋的吸收塔，吸收100%三氧化硫氣體，并補加20%發煙硫酸，以調節循環酸濃度。

    緩慢加入純堿－消石灰溶液中，并不斷攪拌，反應停止后，用大量水沖入廢水系統。

檢驗：
　　所需藥品：經過鹽酸酸化的氯化鋇溶液。

    檢驗方法：使用經過鹽酸(HCl)酸化的的氯化鋇(BaCl₂)。向待測物溶液滴入幾滴經過鹽酸酸化的氯化鋇溶液，震蕩，如果產生白色沉淀，則證明它是硫酸。

相關應急措施：
　　(1)急救措施：
　　皮膚接觸：先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用3%-5%NaHCO₃溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
　　眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。
　　吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
　　食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
　　注意：若皮膚直接接觸。用棉布先吸去皮膚上的硫酸，再用大量流動清水沖洗，最后用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡。切勿直接沖洗！

    (2)消防措施：
　　危險特性：遇水大量放熱, 可發生沸濺。與易燃物(如苯)和可燃物(如糖、纖維素等)接觸會發生劇烈反應，甚至引起燃燒。遇電石、高氯酸鹽、雷酸鹽、硝酸鹽、苦味酸鹽、金屬粉末等猛烈反應，發生爆炸或燃燒。有強烈的腐蝕性和吸水性。
　　有害燃燒產物：二氧化硫。
　　滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。
　　滅火劑：干粉、二氧化碳、砂土。避免水流沖擊物品，以免遇水會放出大量熱量發生噴濺而灼傷皮膚。

    (3)泄漏應急處理：
　　應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。

注意事項：
    (1)危險性概述
    健康危害：對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡�？诜�后引起消化道燒傷以致潰瘍形成；嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈后癍痕收縮影響功能。濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影響：牙齒酸蝕癥、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。
    環境危害：對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。
    燃爆危險：本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

    (2)操作處置
    密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)，穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。

儲存：
    儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。應與易可燃物、還原劑、堿類、堿金屬、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

廢棄處置：
    廢棄處置方法：緩慢加入堿液－石灰水中，并不斷攪拌，反應停止后，用大量水沖入廢水系統。
    運輸注意事項：本品鐵路運輸時限使用鋼制企業自備罐車裝運，裝運前需報有關部門批準。鐵路非罐裝運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與易燃物或可燃物、還原劑、堿類、堿金屬、食用化學品等混裝混運。運輸時運輸車輛應配備泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。

法律法規相關：
　　化學危險物品安全管理條例(1987年2月17日國務院發布)，化學危險物品安全管理條例實施細則(化勞發[1992]677號)，工作場所安全使用化學品規定([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標志(GB13690-92)將該物質劃為第8.1類酸性腐蝕品。

含量分析：
    取試樣1ml放入一已干燥恒重的具玻塞小型錐形瓶申，加塞，精確稱重，小心地加水約30ml。待冷卻后加甲基橙試液(TS-148)數滴，用1mol/L氫氧化鈉滴定。每毫升1mol/L氫氧化鈉相當于硫酸49.04mg。
    濃度低于93.0%的硫酸，可用波美度(°Bé)表示。取預經冷卻至低于15℃的試樣約200ml，入250ml比重計量筒。插人刻度間距為0.1°Bé的適宜的波美比重計，溫度準確調節至15.6℃，記錄彎液面底的讀數，估準至0.05°Bé。按表05013中硫酸的相對密度、濃度對照表查取百分濃度。 

質量指標分析：
    1．砷：配制1g/35ml的試樣水溶液，按GT-3方法測定。對照液為3ml標準砷溶液(3μgAs)和1g劑級硫酸的混合液。
    2．氯化物：按GT-8中方法二測定。取體積相當于5g的試樣，加于盛有25ml水的50ml容量瓶中，冷卻后定容。此溶液4ml(400mg試樣)所產生的濁度，不得強于含20μg氯化物離子的對照液。保留本試樣液供重金屬、鐵和鉛試驗。
    3．重金屬：取上述試樣液10ml(1g試樣)，用水稀釋至25ml。以此作為試樣液，按GT-16方法測定，用含20μg鉛離子的對照液(溶液A)。
    4．鐵：取上述氯化物試驗中的試樣液1ml(100mg試樣)，用水稀釋至40ml。約加30mg過硫酸銨結晶和10ml硫氰酸銨試液(TS-28)。
    呈現的紅色不得深于標準。
    標準是取鐵標準溶液(TS-126)2.0ml(20μgFe)，按試樣液同樣方式處理。
    5．鉛：取上述氯化物試驗中的試樣液10ml(1g試樣)，用水稀釋至40ml。然后按GT-18方法測定。對照液中的鉛離子(Pb)量取5μg。
    6．硝酸鹽：
    (1)標準硝酸鹽溶液的制備 取預經105℃干燥1h的硝酸鉀8.022g，放入500ml容量瓶中，用水溶解后定容、混勻。經滴定管將此溶液5.0ml緩慢加于試劑級硫酸(預先冷至5℃)400ml中，滴定管的尖端保持在硫酸液面以下。待溶液達到室溫后，移入500ml容量瓶中，用試劑級硫酸定容。每ml含HNO₃100μg。
    (2)測定 取兩根100ml納氏比色管，分別移入試劑級硫酸50ml，緩慢加入5ml新鮮制備的10%硫酸亞鐵溶液，用玻棒攪勻，在冰浴中冷卻至10～15℃。在其中一根比色管中，加預冷至10～15℃的試樣10ml，用急冷至大致相同溫度的試劑級硫酸稀釋至100ml。于另一根比色管中，由微量滴定管滴加標準硝酸鹽溶液，同時不斷攪拌，至對照液的顏色接近另一比色管中的試樣液。將對照液稀釋至100ml后，繼續滴加標準硝酸鹽溶液，至呈色強度盡可能與試樣液準確匹配，在漫射光照射下，用白色背景，往下透過溶液觀察。根據相對密度和所取的體積，算出一定重量試樣中的H₂SO₄重量。每克H₂SO₄所用的標準硝酸鹽溶液，不得超過0.1ml。
    7．還原性物質：取用冰冷卻過的水約50ml，小心地稀釋8g試樣，加水過程中保持溶液冷卻。加0.1mol/L高錳酸鉀0.1ml。此溶液的粉紅色應至少保持5min不消失。
    8．硒：按GT-28方法測定，試樣量取300mg。